Clo hóa 9

Bài giảng Clo đi sâu tìm hiểu về Tính chất đồ vật lí của clo; Clo gồm một số đặc thù tầm thường của phi kyên ổn (tác dụng với kim loại, với hiđro), clo còn tác dụng cùng với nước cùng hỗn hợp bazơ, clo là phi kyên ổn hoạt động mạnh; Pmùi hương pháp pha trộn clo trong công nghiệp, trong chống thí nghiệm; Một số ứng dụng, thu khí clo trong công nghiệp, trong chống thí nghiệm.




Bạn đang xem: Clo hóa 9

1. Tóm tắt lý thuyết

1.1. Tính hóa học thứ lí

1.2. Tính hóa học hoá học

1.3. Ứng dụng của Clo

1.4. Điều chế khí Clo

2. Bài tập minc hoạ

3. Luyện tập Bài 26 Hóa học 9

3.1. Trắc nghiệm

3.2. các bài tập luyện SGK với Nâng cao 

4. Hỏi đáp về Bài 26 chương thơm 3 Hóa học tập 9


1.2.1. Clo bao gồm đặc thù của phi kim không?

Tác dụng cùng với kim loại

Phản ứng hóa học: 2Fe (white xám) + 3Cl2 
*
 2FeCl3  (màu sắc đỏ)

Video 1: Phản ứng giữa Sắt và khí Clo

Phản ứng hóa học: Cu +Cl2
*
CuCl2(trắng)

Video 2: Phản ứng giữa Đồng và khí Clo

Nhận xét: Clo làm phản ứng với đa số kim loại chế tạo thành muối bột clorua

Tác dụng với hiđro

Phản ứng hóa học: Cl2 + H2  
*
 2HCl

Video 3: Phản ứng giữa H2 cùng Cl2 

Kết luận: Clo bao gồm tính chất hoá học tập của phi kyên :tác dụng hầu hết kim loại tạo ra thành muối clorua,chức năng cùng với hiđro tạo nên thành hiđroclorua .Clo là phi klặng vận động hoá học tập mạnh 1.2.2. Clo còn tồn tại tính chất hoá học như thế nào khác?

Tác dụng cùng với nước

Phương thơm trình phản bội ứng: Cl2 + H2O (leftrightarrows) HClO + HCl

Video 4: Phản ứng giữa khí Clo với nước

Nhận xét: Nước clo là dung dịch tất cả hổn hợp những chất Cl2, HCl, HClO

Tác dụng với dd NaOH

Cl2 (vàng lục) +NaOH (leftrightarrows) NaClO (không màu) + NaCl (không màu) +H2O

Dung dịch hỗn hợp hai muối bột Natri clorua (NaCl) với Natri hipoclorit (NaClO) Gọi là các thành phần hỗn hợp nước Javen. Dung dịch này còn có tính tẩy màu sắc tương tự như HCl với HClO là hóa học oxi hóa mạnh bạo.


1.3. Ứng dụng của Clo




Xem thêm: It'S Up To You Tùy Bạn Tiếng Anh Là Gì, Cụm Từ Tùy Thuộc Vào Bạn Dịch Như Thế Nào

Khử trùng nước sinh hoạt.Tẩy Trắng vải gai, bột giấy.Điều chế vật liệu nhựa PVC, chất dẻo, chất màu sắc, cao su thiên nhiên.Điều chế nước giaven, clorua vôi 

*

Hình 1: Ứng dụng của Clo


1.4. Điều chế khí Clo




Xem thêm: Hướng Dẫn Cách Nạp Tiền Vào Ví Điện Tử Momo Đơn Giản, Nhanh Chóng

1.4.1. Điều chế khí Clo trong phòng thí nghiệm

*

Hình 2: Điều chế Clo trong phòng thí nghiệm

Phương thơm pháp điều chế: 4HCl+MnO2 (đun nhẹ) → MnCl2+Cl2+2H2OKhí Clo có color rubi lục, mùi hương hắc thoát raKhi thu khí để bình đứng vì chưng khí clo có M = 71 > không gian (29) phải nặng nề rộng không khí. Không thể thu khí bằng cách đẩy nước do khí Clo tính năng với nước sản xuất hỗn hợp axit.H2SO4 có tính háo nước buộc phải thực hiện để hút ít ẩm, bởi clo tất cả phản ứng với nước1.4.2. Điều chế Clo trong công nghiệp

*

Hình 3: Sơ đồ dùng điện phân NaCl pha trộn Clo

Pmùi hương trình hóa học: 2NaCl+2H2O (năng lượng điện phân tất cả màng ngăn) → Cl2 + H2 +2NaOHKhí Clo thu sinh hoạt rất dương, khí Hidro thu sinh sống cực âm, dung dịch NaOH

Chuyên mục: Blog